普通化學原理（普通高等教育十五國家級規(guī)劃教材）

第1章 緒論
1.1 什么是化學？
1.2 化學變化的特征
1.3 化學的疆域
1.4 化學：一門以實驗為基礎(chǔ)的科學
1.5 化學：面向未來
第2章 氣體
2.1 理想氣體定律
2.2 氣體化合體積定律和Avogadro假說
2.3 氣體分壓定律
2.4 氣體擴散定律
2.5 氣體分子運動論
2.6 分子的速率分布和能量分布
2.7 實際氣體和van der Waals方程
第3章 相變?液態(tài)
3.1 氣體的液化?臨界現(xiàn)象
3.2 液體的蒸發(fā)?蒸氣壓
3.3 液體的凝固?固體的熔化
3.4 水的相圖
3.5 液體和液晶
第4章 溶液
4.1 溶液的濃度
4.2 溶解度
4.3 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
4.4 電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與導電性
4.5 膠體溶液
第5章 化學熱力學
5.1 反應(yīng)熱的測量
5.2 焓與焓變
5.3 熱化學方程式
5.4 熱化學定律
5.5 生成焓
5.6 鍵焓
5.7 熵
5.8 Gibbs自由能
5.9 Gibbs-Helmholtz方程的應(yīng)用
第6章 化學平衡
6.1 平衡常數(shù)
6.2 平衡常數(shù)與Gibbs自由能變
6.3 多重平衡
6.4 化學平衡的移動
第7章 化學反應(yīng)速率
7.1 反應(yīng)速率的意義
7.2 濃度與反應(yīng)速率
7.3 反應(yīng)級數(shù)
7.4 溫度與反應(yīng)速率?活化能
7.5 反應(yīng)機理
7.6 催化
第8章 酸堿平衡
8.1 酸堿質(zhì)子理論
8.2 水的自耦電離平衡
8.3 弱酸弱堿電離平衡
8.4 酸堿電離平衡的移動
8.5 緩沖溶液
8.6 酸堿中和反應(yīng)
第9章 沉淀溶解平衡
9.1 溶度積
9.2 沉淀的生成
9.3 沉淀的溶解
9.4 沉淀的轉(zhuǎn)化
9.5 分步沉淀
第10章 氧化還原?電化學
10.1 氧化數(shù)和氧化還原方程式的配平
10.2 電池的電動勢和電極電勢
10.3 標準電極電勢和氧化還原平衡
10.4 電極電勢的間接計算
10.5 濃度對電極電勢的影響——Nernst方程式
10.6 由電勢測定求Ksp或pH
10.7 分解電勢和超電勢
10.8 化學電源
第11章 原子結(jié)構(gòu)
11.1 經(jīng)典核原子模型的建立
……
第12章 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
第13章 晶體與晶體結(jié)構(gòu)
第14章 配位化合物
第15章 元素化不
第16章 化學與社會發(fā)展
附錄
元素名稱和相對原子質(zhì)量
索引